你知道怎样快速测定COD吗？

自热法快速测定COD
用【yòng】加大【dà】硫酸用量【liàng】,依靠【kào】水【shuǐ】与【yǔ】浓硫酸混合放出的热【rè】量而升高温度,无需外【wài】加热量,因此能同时快速测定多个水样
说法１：
实验原理【lǐ】：硫【liú】酸溶解于水为剧烈【liè】的放热反应。如在10ml水中加入14.9ml浓H2SO4，此时溶液【yè】的【de】溶解热【rè】[4]为：
H°sn=41.91kJ/kmolH2SO4；
稀释【shì】热总计为：Q=41.91×14.9×1.84/98=11.65kj
若忽【hū】略热损失,溶液温升△t为：△t=Q/mcp=11.65/[(14.79×1.84+10.0×1.0)×9-21×2.09]=149.7℃
若室温20℃,则溶液*终【zhōng】温【wēn】度可【kě】达169.7℃,在此温度【dù】及强酸性条件下，硫酸溶【róng】解于水的稀释热足够提供氧化消解【jiě】反应所需的【de】热量【liàng】,故【gù】无【wú】需外加热量。
测定【dìng】主要因【yīn】素有:原始水样COD及【jí】取样量、K2Cr2O7用量【liàng】、H2SO4加入量及HgSO4用量。为确定*佳试验条件，采【cǎi】用正【zhèng】交法，因【yīn】素水平如表：
试验因素
水平 水【shuǐ】样量(ml) K2Cr2O7(ml)  H2SO4(ml) HgSO4(g)
1      1         2.5            7.5      0.1
2      2         5              15       0.2
3      5         10             20       0.3